Larutan Massa H₂SO₄ (Mr = 98 gram/mol) yang harus dilarutkan dalam 100 mL air (Mr= 18 gram/mol), agar diperoleh larutan dengan tekanan uap sebesar 740 mmHg adal
Kimia
rege4
Pertanyaan
Larutan Massa H₂SO₄ (Mr = 98 gram/mol) yang harus dilarutkan dalam 100 mL air (Mr= 18 gram/mol), agar diperoleh larutan dengan tekanan uap sebesar 740 mmHg adalah ... (P° air = 760 mmHg, ρ air = 1 gram/mL). yang terdiri dari 2 ion (biner) sebanyak 0,01 molal dalam air memiliki derajat ionisasi sebesar 0,25. Titik didih larutan tersebut sebesar … (Kb air = 0,52 °C/m, Tb air = 100 °C).
1 Jawaban
-
1. Jawaban windashan
Diketahui
massa air = 100 gram
Mr = 18
mol air = massa/Mr
= 100/18
= 5,5555 mol
Tekanan uap air = 760 mmHg
Tekanan uap larutan = 740 mmHg
Ditanyakan = massa Asam sulfat yang dilarutkan ?
Jawaban........
Tekanan uap larutan = mol air / mol total x Tekanan uap air
mol total = mol air x Tekanan uap air / Tekanan uap larutan
= 5,555 x 760 / 740
= 5,705 mol
sedangkan kita tahu bahwa mol total = mol air + mol as sulfat
5,705 = 5,555 + mol asam sulfat
0,15 mol = mol asam sulfat
Mr asam = 98
massa asam sulfat = mol x Mr
= 0,15 x 98
= 14,7 gram